Teatro
Reacciones de Oxido Reducción
Teatro educativo en tres actos.
Francisco Dilillo
PRIMER ACTO
Escenario oscuro
Narrador: (voz en off): Desde tiempos inmemorables existió la contradicción de los opuestos, día y noche, oscuro y claro, blanco y negro, bien y mal. Estamos aquí para conocer talvez la más antigua de las contradicciones: La oxidación y la reducción.
Se ilumina el escenario donde están dos personajes (preferible de gran diferencia física vestidos de colores contrastantes).
Cantan: “Somos dos reacciones químicas, que siempre vamos juntas, transfiriendo electrones” (Repiten tres veces)
Reducción: Tu sin mi no existes.
Oxidación: Tampoco existirías si no estaría aquí.
Reducción: Eso es lo que crees, no hay nada más importante que yo.
Oxidación: ¿Cuál es la base para tan irreflexiva afirmación?
Reducción: Siempre gano electrones, me levanto temprano y en un cerrar de ojos tengo dos o tres electrones más, me dicen el Bill Gates de las reacciones.
Oxidación: (Caminando) Los electrones no son importantes, los dejo por ahí. Soy quien desecha los electrones que tu puedes ganar.
Oxidación: (Dejando caer parte de su vestuario) dejo los electrones en el camino por ello me llaman Oxidación. Empiezo con muchos y quedo con pocos para evitar la fatiga y el calor.
Reducción: Me fascinan los electrones y cuantos más logre, mejor para mí, porque al final siempre gano y siempre ganaré.
Oxidación: Tú levantas lo que no me sirve.
Reducción: Por levantar cositas que dejas por ahí, me dicen agente, agente oxidante.
Oxidación: Vaya novedad. Si por darte trabajo dejando mis recuerditos en cada rincón, osan llamarme agente reductor.
Ambos personajes se alejan y reflexionan por separado.
Reducción: Si gano lo que pierdes y pierdes lo que gano.
Oxidación: Si ganas lo que pierdo y pierdo lo que ganas.
Casi al unísono
Reducción: ¿Qué ganaría sin ti?
Oxidación: ¿Qué haría sin ti?
Juntos en el centro del escenario los personajes cantan: “Somos dos reacciones químicas, que siempre vamos juntas, transfiriendo electrones” (Repiten tres veces)
Reducción: Si no estuviéramos juntos nos llamarían reacciones químicas.
Oxidación: Pero siempre estamos juntas por eso somos las fabulosas, únicas, magnificas y grandiosas reacciones químicas de oxido reducción!!
Reducción: Mejor suena reacciones redox.
Cantan: “Somos dos reacciones químicas, que siempre vamos juntas, transfiriendo electrones” (Repiten tres veces)
Oxidación: Sin nosotras (apuntando al público) Uds no podrían respirar, caminar ni sus cuerpos calentar.
Reducción: Los minerales nunca se convertirían en metales.
Oxidación: No habría combustión.
Reducción: Su celular no funcionaria, sus MP3 mudos estarían y su reloj se pararía.
Oxidación: Imagina que fatiga empujar los carros para ponerlos en la vía.
Reducción: No tendrías margarina y viajar al la luna no se podría.
Oxidación: En el futuro nosotros moveremos los coches ya no la gasolina.
Reducción: Y mejoraremos la ecología.
Salen los personajes del escenario cantando: “Somos dos reacciones químicas, que siempre vamos juntas, transfiriendo electrones” (Repiten tres veces)
Segundos después entra Oxidación
Oxidación: Quiero mandar un cariñoso saludo a mi club de fans llamado “Corrosión”
Narrador: Desde el Big Bang han existido las reacciones de oxido reducción que son un par de reacciones en las que existe una transferencia neta de electrones.
Quien pierde electrones y gana carga o número de oxidación se llama ……
Sale al escenario Oxidación
Oxidación: (Serio y respetuoso) Oxidación de profesión Agente reductor para servirlos.
Narrador: Quien gana electrones y pierde carga o número de oxidación se llama ……
Sale al escenario Reducción
Reducción: (Serio y respetuoso) Reducción de profesión Agente oxidante.
Se apagan las luces
Narrador: No se olvide cargar su celular y revisar la batería de su automóvil para que nosotros podamos cumplir nuestra misión.
SEGUNDO ACTO
Narrador: En este complejo mundo de electrones, oxidantes y reductores, existen dos grupos de reacciones químicas: Las que generan y las que necesitan corriente eléctrica para poderse realizar.
Las primeras de Galvani y Volta heredaron el nombre y se las conoce como celdas galvánicas o pilas voltaicas.
Se enciende la luz y entran por los extremos dos celdas electrolíticas
Celda electrolítica 1: Las pilas están formadas por nosotras dos.
Celda electrolítica 2: Y somos dos.
Celda electrolítica 1: Contenemos las soluciones de la reacción.
Celda electrolítica 2: Y somos dos.
Celda electrolítica 1: Nos llamamos semiceldas.
Celda electrolítica 2: Y somos dos.
Celda electrolítica 1: ¡Sales! a formar soluciones.
Entran corriendo las dos sales
Sal de Cu: Soy una sal y en el agua me disocio formando iones.
Sal de Zn: También soy una sal y en agua se separan mis iones.
Entran muy solemnes los electrodos
Electrodo de Cu: Soy un electrodo, soy una barra del metal de la sal en solución.
Electrodo de Zn: No diga pariente, igualingo a mí, igualingo.
Electrodo de Zn: Estar en esta solución me agita los átomos y solitos se quieren ir a nadar.
Electrodo de Cu: No pariente. Son los átomos de la solución viene a mí por que se cansan de nadar.
Electrodo de Cu: Pariente, pariente me estoy quedando sin electrones. ¿Me puedes ayudar?
Electrodo de Zn: Ya, lleningo de electrones estoy, si quieres te los doy.
Electrodo de Cu: Apurá pariente.
Electrodo de Zn: ¿Como te los paso si estamos en semiceldas diferentes?
Electrodo de Cu: Llamemos a nuestro viejo amigo el puente salino.
Ambos electrodos: ¡Puente salino! ¡Puente salino!
Entra el puente salino
Puente Salino: Seguro quieren que los ayude con sus electrones. Como es un oficio del que disfruto, metámosle al trabajo.
Narrador: Así, con la cooperación de solución, electrodos y puente salino una corriente de electrones se empieza a mover.
Si se juntan los dos electrodos a un foco.
Entran dos asistentes y conectan los electrodos a un foco.
Narrador. ¡Tremenda sorpresa! ¡Éste se enciende!!
Narrador: Nuestro dilema es saber cuál es la potencia de cada solución.
Fuera del escenario
ESH: Señor.
Narrador: Por favor déjeme continuar.
ESH: Señor. (Entra al escenario)
Narrador: Por favor compórtese.
ESH: Señor.
Narrador: Hable rápido, que tengo que continuar.
ESH: Me inventaron tiempo atrás para poder solucionar esa duda que le aflige.
Voy de semicelda en semicelda y disfruto de estar aquí o de estar allá y con solo tocar se cuál tiene más o menos potencial.
Narrador: Ah!!
ESH: (Corre y abraza a la sal de cobre) esta por ejemplo tiene 0.34 voltios de potencial, (corre y abraza al la sal de zinc) y esta su potencial esta en -0.77 voltios.
Narrador: ¿Como? ¿Qué dice?
ESH: Ah!! Perdón, permítame presentarme Electrodo Estándar de Hidrógeno, Conde de las Semicelda, y guardián de los secretos de la fuerza electromotriz. Mi principal virtud, modestia aparte, es tener un potencial igual a cero voltios.
Narrador: Mucho gusto señor Estándar.
ESH: Electrodo Estándar de Hidrogeno. Para Usted Conde. Como le dije, si me pongo en contacto con cualquier solución, se su mas intimo secreto: su potencial
Narrador: Muy interesante Conde. ¿Como lo hace?
ESH: Secreto profesional mi amigo, secreto profesional.
Narrador: Y para que sirve saber su tan mentado potencial.
ESH: Mire mi querido e inculto amigo: Si yo mido 0.34 voltios (dirigiéndose a la sal de cobre) y -0.77 voltios a este otro (indicando a la sal de zinc).
Cuando ellos se juntan, el menor cambia de signo y entre ambos se suma.
Narrador: ¿Qué?
ESH: Si ambos se suman, dan el potencial de la celda o pila.
ESH: Si el potencial de la celda es positivo la reacción ocurre y se genera una corriente eléctrica y se prende el foquito.
Narrador: Tanta suma y operación para que se prenda el foquito!!
ESH: ¡Iletrado! Se produce la reacción y el potencial generado se puede usar para prender el foco o que funcione una radio, o el celular. ¡Hasta los autos pueden caminar!
Narrador: Oh!!
ESH: Gracias a mi trabajo se construyeron las tablas de potencial de electrodo que vimos, que son muy fáciles de usar y nos permiten calcular el potencial de la pila.
Entra un grupo con la siguiente reacción
Cu+2 + 2e- à Cu0 E° = 0.34 v.
Entra un segundo grupo con la siguiente reacción)
Zn+2 + 2e- à Zn0 E° = -0.77 v.
ESH: (Dirigiéndose al ultimo grupo) Ustedes son el de menor potencial. ¿Verdad? Entonces rápido. ¡De posición cambiar!
El segundo grupo se acomoda de manera tal de tenerla ecuación
Zn0 à Zn+2 + 2e- E° = 0.77 v.
ESH: ¡Fíjense! El potencial cambia de signo.
ESH: Se suman los dos potenciales para encontrar el potencial de celda.
Potencial de Celda: Si, tengo un potencial 1.11 voltios. (Pasea por el escenario)
Narrador: Bien ya sabemos como calcular el potencial que genera una pila voltaica.
ESH: Quiero disculparme con Nernst y su ecuación que permite calcular el potencial a cualquier concentración, el problema es que el logaritmo se fue de vacación.
Igual. ¡Gracias Walter por tan magnifica relación!
TERCER ACTO
Narrador: El segundo grupo de reacciones; aquellas que para realizarse deben utilizar corriente eléctrica.
Esta acción (Tose) perdón, reacción, ocurre en una única celda llamada cuba electrolítica.
El electrolito es una sal fundida o en solución.
Los electrodos son inertes o del mismo metal de la sal en solución.
(Varias parejas bailando)
Alguna: Somos sal en solución y disfrutamos esta canción.
(Se apaga la luz y un flash)
Alguna: Viene la corriente eléctrica
(Para la música y los hombres corren al ánodo y las mujeres al cátodo)
Cation 1: Nosotros somos los cationes y tenemos cargas positivas
Cation 2: Corremos al cátodo que es el electrodo negativo porque encontramos electrones que nos permiten tener cero de valencia y transformarnos en metales.
Grupo: Cationes, cationes
Anion 1: Nosotros somos los aniones y tenemos cargas negativas
Anion 2: Llegamos al ánodo para poderle entregar electrones.
Anion 3: Para completar el ciclo y podernos trasformar en moléculas
Grupo: Aniones, Aniones
Alguien: La corriente terminó.
(Música. Algunos cationes en el suelo, algunos aniones salen de escena, los demás vuelven a formar pareja y bailar)
Narrador: Aquí sucedió algo: No todos son los mismos. Algunos se transformaron en metal, otros ya no están y algunos siguen en solución. ¿Alguien quiere explicar esta transformación?
Faraday: Yo, el gran Micky Faraday. Para que se pueda saber cuánto metal se formo. En uso de los poderes que me confiere la ciencia. Decreto:
LEY I: La cantidad de sustancia que experimenta oxidación o reducción en cada electrodo durante la electrolisis es directamente proporcional a la cantidad de corriente eléctrica que atraviesa la cuba electrolítica.
LEY II: Durante la electrolisis, un faraday de electricidad reduce u oxida respectivamente un peso equivalente de agente oxidante y reductor.
Archivese, Publíquese, en la gaceta de química y cúmplase en todas las electrolisis del mundo.
Narrador: De estas leyes surge una combinación singular.
m: Soy la masa oxidada o reducida
i: La intensidad de la corriente que pasa a través de la celda.
t: El tiempo en segundos. Ojo en segundos
z: Masa atómica o molecular.
F: Faraday de electricidad para servirles y equivalgo a 96500 culombios.
e: Soy el número de electrones que del electrodo tomo o doy.
Todos: Juntos fórmanos esta ecuación.
Todos: Y calculamos la masa en cuestión.
Narrador: Espero que sea aprendida la lección.
